Question

跪求一下基础化学题的详解

1 如用0.2摩尔每升柠檬酸500ml，需加入多少0.4摩尔每升的氢氧化钠溶液才能配成PH 等于5的溶液（特别提问，为什么不能使是H3Cit与H2Cit-构成缓冲对）
2 配置PH=10的缓冲溶液100毫升，用氯化铵-氨做缓冲对，如果缓冲系的总浓度为0.2摩尔每升，需要固体酸多少克。不考虑体积的变化
3 在0.01摩尔每升的K2CrO4和0.01摩尔每升氯化钾的混合溶液，滴加硝酸银溶液，CrO4-和Cl-哪种离子先沉淀？这道题算的时候就用Ksp分别除以那两种离子看哪种需要的银少，但下边这道
在某溶液中含有0.1摩尔每升的氯离子和0.1摩尔每升的碘离子，为了使碘离子形成碘化银沉淀与氯离子分离，应控制阴离子浓度在什么范围？这道算的时候银离子最小浓度怎么用Ksp/10的-5次方
以上为题求详解步骤，真心急用，谢谢了

Answer 1

1、缓冲溶液的缓冲范围为 pH = pK ± lg(c酸/c碱)，所以选择缓冲对时，应选择 pK ≈ pH 的弱酸及其共轭碱。对于柠檬酸：pK1 = 3.13，pK2 = 4.76，pK3 = 6.40，显然应选 H2Cit - HCit 缓冲对，而不可用H3Cit - H2Cit 缓冲对。
. H3Cit + OH- = H2Cit + H2O
. H3Cit + 2OH- = HCit + 2H2O
. n(H2Cit) + n(HCit) = n( H3Cit) = 0.2mol·L-1 × 0.5L= 0.1mol ·······①
由： pH = pK2 + lg n(H2Cit) / n(HCit) = 4.76 + lg n(H2Cit) / n(HCit) = 5
得： lg n(H2Cit) / n(HCit) = 0.24
即： n(H2Cit) / n(HCit) = 0.58 ·······②
解 ①、② 得：
. n(H2Cit) = 0.037 mol
. n(HCit) = 0.063 mol
. n(OH-) = n(H2Cit) + 2n(HCit) = 0.163 mol
∴ 需加入氢氧化钠溶液的体积为：
. V = n(OH-) / c(NaOH) = 0.163 mol ÷ 0.4mol·L-1 = 0.408L = 408ml

2、 由： pH = pK(NH4+) + lg n(NH4+) / n(NH3) = 10 （pK(NH4+) = 9.25 ）
得： n(NH4+) / n(NH3) = 0.18 ·······①
总浓度为 0.2 mol·L-1，则100mL 缓冲溶液中，缓冲对总物质的量为0.02 mol，即：
. n(NH4+) + n(NH3) = 0.02mol ·······②
解 ①、② 得：
. n(NH4+) = 0.00305mol
∴ 需加固体酸的质量为：
. m(NH4+) = n(NH4+) · M(NH4Cl)
. = 0.00305mol × 53.5g·mol-1 = 0.16 g

3、在 CrO42- 和 Cl- 的混合溶液中滴加 Ag+ 溶液，是要判断谁先沉淀，此时，CrO42- 和 Cl- 都还没有沉淀，所以直接用两种离子的起始浓度。
在 Cl- 和 I- 混合溶液中，滴加 Ag+ 溶液，是要计算将两种离子分离所要控制的 Ag+ 浓度范围，即是先沉淀的离子（I-）沉淀完全，而第二种离子（Cl-）还没有开始沉淀浓度相应的 Ag+ 浓度范围。分析化学规定溶液中离子沉淀完全的标志是该离子的浓度 ≤ 10^-5 mol·L-1，所以计算 Ag+ 浓度的下限要用 Ksp(AgI) / 10^-5，但计算Ag+ 浓度的上限仍要用Cl- 的起始浓度，因为此时Cl-还没有沉淀 。

Answer 2

0.24