Question

在一些氧化还原反应中,一反应物及时氧化剂又是还原剂,这是为什么?？

Answer 1

判断某物质是氧化剂还是还原剂,就看这个物质中的原子的化合价是升还是降.
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
这个口诀老师应该有教过相似的吧.
第一个反应中生成的碳酸根中的二价氧原子有一个是从过氧化钠中的氧来的,而过氧化钠的氧是负一价的,所以降价了；氧气的氧原子都是过氧化钠提供的,化合价升高.所以过氧化钠在这个反应中既是氧化剂又是还原剂
第二个反应中水分子中的氧原子和氢原子组成的氢氧根离子是不动的,没有原子的化合价发生变化,所以既不是氧化剂也不是还原剂,1,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（箭头）中 H2O中的氧直接进入4NaOH中的两个了
另外两个NaOH和O2都是来自2Na2O2的 所以H2O实际上不参与氧化还原反应 所以 H2O既不是氧化剂又不是还原剂,2,歧化反应？
化合价有升就必有降
你先标明化合价
升转移的电子=降转移的电子
你可以这么看:NA2O2的O是-1价,水的是-2价
而等式右边的两个O一个是-2一个是0价
所以是NA2O2的O有升有降(系数符合)
本人的观点和方法,希望对你有帮助,1,在一些氧化还原反应中,一反应物及时氧化剂又是还原剂,这是为什么?
例如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（箭头）中,H2O既不是氧化剂又不是还原剂
为什么?