Question

高一化学：某试验小组验证某种镁铝合金的成分

某试验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份加入过量的氢氧化铝溶液中，得到3.36L H₂ （标准状况下）；另一份放入过量的盐酸 5.6L H₂ （标准状况下）。试计算： （1）该合金中铝的质量 （2）该合金中铝和镁的物质的量之比 （请详解，要有化学方程式和完整解答过程）

Answer 1

由电荷守恒得出如下比例：
1 mol铝可生成1.5 mol氢气，1 mol镁可生成1 mol氢气，

第一份生成3.36L氢气即0.15 mol 可得出含有0.15 mol镁，那么总样品中含镁0.3 mol。
第二份生成5.6 mol氢气即0.25 mol，设含铝x mol，则有：
0.15 + 1.5 x = 0.25 得x = 1/15 mol 样品中总含铝为2/15 mol。

铝的质量为27 X（2/15）=3.6g
铝镁物质的量之比为：（2/15）：0.3 =4：9

第一步反应生成偏铝酸镁，铝没参加反应，这步不知道对不对，我是按这个计算的。如果错了，就是这步出现了问题，这个答案只供参考，给你个思路。
这类题目以后你可以多试着用电荷守恒解题，只要知道反应物和产物即可，这样做快捷些，没必要写化学方程式。

Answer 2

原题应该有问题，第一份应该是和氢氧化钠反应才对。

和氢氧化钠溶液反应的只有铝，和盐酸反应的既有铝也有镁，根据电子守恒，第一份生成3.36L氢气即0.15 mol，也就是含有铝0.1mol，两等分共含铝0.2mol。第二份生成氢气5.6L即0.25mol，可得出含有0.25-0.15=0.1mol镁，那么总样品中含镁0.2 mol。

铝的质量为27X0.2=5.4g，Mg的质量为24*0.2=4.8g
铝镁物质的量之比为：0.2:0.2=1：1

仅供参考。

Answer 3

铝跟氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应；盐酸和镁和铝反应生成氢气；现在你应该会做了。0.15mol氢气就是0.1mol铝，0.25mol氢气就是铝产生有0.15mol，剩下的是镁产生的0.1mol，1mol镁，貌似很简单。
2H2O+2Al+2NaoH=2NaAlO2+3H2气体符号，那镁和铝的反应就自己做了
答案为0.2mol铝，0.2mol镁