Question

某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1？

Answer 1

解题思路：A.0.1mol•L -1 CH 3COOH溶液的pH=3，则c（CH 3COO -）≈c（H +）=10 -3mol•L -1，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
B．没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；
C．不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；
D．溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．
A．根据图象可知，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO-）≈c（H+）=10-3mol•L-1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H+)c(CH3COO−)c(CH3COOH)=10−3×10−30.1=1×10-5mol•L-1，故A正确；B．由于...
,1,某温度下向20mL 0.1mol•L -1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L -1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10 -5mol•L -1
B．图中V 1＞20mL，且a点对应的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （CH 3COO -）
C．图中V 1＜20mL，且a点对应的溶液中：c （CH 3COOH）+c （CH 3COO -）＞c （Na +）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH 3COOH）+c （H +）＞c （OH -）