Question

求化学题目的详细解析，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

我就直接对比一下你的选项和参考答案的思路区别吧，其他两个选项就不说了。

第7题：
B跟D的主要区别在于，生成极大沉淀量前后的斜率。x虽然是NaOH的体积，但是溶液是均一稳定的，所以x也相当于物质的量；

接下来通过化学方程来看看斜率：
前一段：Al3+ ~ 3 OH- ~ Al(OH)3
后一段：Al(OH)3 ~ OH- ~ AlO2-
通过对比，可以发现：产生沉淀需要的碱是Al离子的3倍，而溶解只需要Al离子1倍的碱即可，因此前面碱加的多，后面加的少，故答案选择D。

第8题：
你做对了，那我就解释一下题目吧：
因为题目中说明了氢氧化钠量不足，所以所有的氢氧根全部用于生成沉淀，没有用于溶解的，根据Al3+ ~ 3 OH- ~ Al(OH)3，就可以得出结论了。

仅供参考。

Answer 2

7.反应过程：NaOH先与酸反应无沉淀，再与AlCl3反应产生沉淀，然后是产生的沉淀被加入的 NaOH溶解。据产生沉淀与沉淀溶解NaOH的比可知为3：1，故选D
8.反应过程：(1)先沉淀，然后沉淀部分溶解。将AlCl3完全沉淀要NaOH0.05molX3=0.15mol,生成沉淀0.05mol.而现有沉淀1.56g即1.56g/78g/mol=0.02mol 说明溶解了0.03mol,而溶解0.03mol沉淀需NaOH0.03mol,故NaOH总耗量为0.03mol+o.15mol=0.18mol
所以NaOH溶液的浓度为o.18mol/0.06L=3mol/L 没有对应选项

第二种情况：（2）加入的NaOH直接只生成沉淀，没有溶解过程，即生成0.02mol沉淀需NaOH0.06mol,故NaOH溶液的浓度为0.06mol/0.06L=1mol/L选A
做此题最重要就是熟悉反应物质量之比，多写几遍再记住应该没问题。
希望对你有帮助

Answer 3

Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
根据反应的消耗量看，生成沉淀与将沉淀溶解消耗的NaOH量为3:1关系，开始一段没有沉淀生成是NaOH与盐酸反应，所以正确答案为D