Question

还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g，则该样品中Fe2O3的质量分数是多少

Answer 1

设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 27g

44/100=x/27g
x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．
Fe2O3+3CO=高温=Fe+3CO2
160 132
y 11.88g
160/132=y/11.88g
y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
14.4g/18g*100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．

Answer 2

首先根据白色沉淀，也就是CaCO3的质量推算出放出二氧化碳的量
Ca(OH)2 + CO2~~~~~~~~~~~CaCO3 设还原赤铁矿后产生的CO2有X克
44 100
X 27
===》X=11.88
然后就是，还原Fe2O3 是用C还原的话，则反应为：
2Fe2O3 + 3C ===高温===4Fe +3CO2 设赤铁矿为Y 克
2*160 3*44
Y 11.88
===> Y=28.8 这个答案与题意不符合。
所以，还原Fe2O3的应该是CO，反应为：
Fe2O3 + 3CO==高温==2Fe + 3CO2 设赤铁矿为Z克
160 3*44
Z 11.88
===》Z=14.4
那么该样品中，含有Fe2O3=14.4/18×100%=80%

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Answer 3

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