Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表 实验次数 项目 第

实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是 。
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
要快啊！ 拜托了！明天老师要检查的！

Answer 1

上表三次实验中,生成氢气都是0.4g。第一次 第二次合金都是20g，第三次合金为40g，说明20g合金中的铁完全反应只能生成0.4g氢气。而第三次合金过量时，也只生成了0.4g氢气，说明当20g合金中的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 80g

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.4g
56/x=152/y=2/0.4gx=11.2g y=30.4g
2、反应的铁11.2g(铜不反应)，
铜铁合金中铁的质量分数是: 11.2g/20g*100%=56%
3、溶液溶质质量分数:30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%

Answer 2

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
y x z 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g
消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g
2、反应的铁=11.2g(铜不反应)，
铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%
3、152/2=z/0.4g z=30.4g
溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%

追问

解释一下吧

追答

哪里还不懂？

追问

一.为什么消耗了80克稀硫酸 怎么推出来的？
二.为什么在2中要除以20克而不是40克？

追答

因为第一次 第二次稀硫酸溶液都是过量的，第三次合金过量，分析得到消耗稀硫酸溶液的质量是80g，产生氢气0.4克；

追问

从哪里看出来是合金过量？题目中明明说“上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应”。

追答

第三次合金【40克】过量。

追问

那么题目中的“上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应”是什么意思啊？怎么会过量呢？

追答

因为三次反应都是生成0.4克氢气；第一次 第二次稀硫酸溶液都是过量的，第三次合金过量，分析得到消耗稀硫酸溶液的质量是80g。然后通过反应方程式计算出铁=11.2g(铜不反应)。