把5.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标况下)则这3.36L气体的质量是多少 40
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2Na2o2+2CO2=2Na2CO3+O2
完全反应的话应该剩余2.8L气体,根据十字交叉法
5.6 0.56
3.36 =1:4,计算得0.15mol混合气体
2.8 2.24
因此m=0.03*44+0.12*32=5.16g
完全反应的话应该剩余2.8L气体,根据十字交叉法
5.6 0.56
3.36 =1:4,计算得0.15mol混合气体
2.8 2.24
因此m=0.03*44+0.12*32=5.16g
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2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO
2V V
2体积的二氧化碳生成1体积的氧气,二氧化碳的剩余量=5.6-2V=3.36-V,V=2.24L
剩余的气体中氧气0.1mol,二氧化碳0.05mol,M=0.1*32+0.05*44=5.4g。
2V V
2体积的二氧化碳生成1体积的氧气,二氧化碳的剩余量=5.6-2V=3.36-V,V=2.24L
剩余的气体中氧气0.1mol,二氧化碳0.05mol,M=0.1*32+0.05*44=5.4g。
参考资料: 1楼正解,楼主看懂了吗
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