Question

请教一个高一的化学题，要详解，谢谢！

已知氧化铁和铁单质总物质的量为A mol，现在将它们放入足量的稀盐酸溶液中，放出2B mol的氢气，固体全部消失，且向反应后的溶液中加KSCN溶液后无红色出现，氧化铁的物质的量为（ ）
A.(A+B)mol B.(A-B)mol C.(A-B)/2 mol D.(A+B)/2 mol
我已经知道了答案是选C，但是不知道步骤，请问谁能讲一下？Thanks！

Answer 1

同志哥要是会用关系式法，就很快了，单质铁主要发生两个过程的反应，一个过程是置换反应，被置换的氢气中氢，原来在溶液中是H+，被Fe生成的Fe2+所代替，因此，n1(Fe2+）= 2n(H+)=n(H2)=B mol
另一个过程是，氧化铁先溶解后，发生：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 这里， n(Fe3+)：n(Fe)=2：1，即n(Fe2O3)：n2(Fe)=1：1
因此，n(Fe2O3)=n2(Fe)=(A-B) /2 mol

Answer 2

设氧化铁的物质的量为Cmol，
Fe2O3+Fe+6HCl==3FeCl2+3H2O
因为反应后溶液中无铁离子，这个反应是将铁离子消耗完的，
其中氧化铁是Cmol，所以参加该反应的铁是Cmol，
再看与盐酸反应放出氢气的铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
因为氢气是2Bmol，所以铁也是2Bmol，
所以A=2B+2C,C=（A-2B）/2
上面是放出Bmol氢气吧，是2Bmol就没有答案了
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

要是C答案正确，应该是放出Bmol氢气哦。
设Fe2O3有xmol，那么根据2F3+ Fe = 3Fe2+，知道，这个反应中消耗的Fe为xmol，根据氢气量知道，Fe+2H+ = Fe2+ + H2，这个反应中消耗的铁为Bmol，所以A=x+x+B，所以氧化铁为(A-B)/2mol