Question

高中化学电荷守恒

是不是把电解质写出来，再把水解电离都写出来。然后＋的放一边，-的放一边？？可以详细给个na2co3电荷守恒怎么得到的过程写写吗

Answer 1

你的理解是对的
1)电离：Na2CO3=2Na+ + CO3^2-
H2O=可逆=H+ + OH-
2）水解：CO3^2-+ H2O=可逆=HCO3- + OH-
HCO3-+ H2O=可逆=H2CO3 + OH-
3）电荷守恒：＋的放一边，-的放一边；电荷守恒就要看离子带电数。CO3^2-离子带有两个电荷，就要乘以2
Na2CO3溶液的电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO3^2-)

Answer 2

首先对于电荷守恒 是在物理或化学变化中，电荷是守恒的，电荷既不能被创造，也不能被消灭。只能从一个物体转移到另一个物体。对于电解质溶液来说，溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数必然相等，既电荷守恒。电荷守恒关系常用于溶液酸碱性的计算，电解质溶液中离子浓度的计算，离子浓度大小的判断。
Na2CO3=CO3(2-)＋2Na( ) (首先先电离)
CO3(2-)＋H2O=HCO3(2-) OH(-) (为可逆反应 没可逆符号就打等号了 这部为主要水解反应)
HCO3(2-)＋H2O=H2CO3＋OH(-) (此部为次要反应 远小于第一步水解)
电荷守恒(就是所有的阳离子放在等号的一边所有的阴离子放在等号的另一边 注：电荷前的系数与电价相等)
电荷守恒反应式：Na( ) H( )=OH( ) HCO3(2-) 2CO3(2-)

Answer 3

c表示的是括号内离子的数量，这个等式不是为了证明电荷守恒，而是以电荷守恒为依据列的，你可以证明他是对的，H+来自H2O和HCO3-，所以c(H+)=c(OH-)+c(CO3^2-)，Na+来自NaHCO3，所以c(Na+)=c(CO3^2-)+c(HCO3-)，两式相加就得到了。
Ba^2+前面配2是因为氯离子数量是钡离子数量的2倍，而每个钡离子带2个负电荷，所以溶液不带电

Answer 4

(Na+)+(H+)=(OH-)+(CO3 2-)+(HCO3-)
溶液中阳离子的总电荷量等于阴离子的总电荷量

Answer 5

差不多吧！碳酸钠水解生成氢氧化钠和二氧化碳，你配一下吧！