将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度.
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解设7g锌粒中含纯锌的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
所以锌粒中锌的纯度为：6.5g/7g *100%=92.9%
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
所以锌粒中锌的纯度为：6.5g/7g *100%=92.9%
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纳美特
2024-11-03 广告
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