Question

初三的一道化学问题，请看一下：

将3克二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g，求：（1）生成氧气的质量。（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 在下是这么想的，不知道对不对，请教一下：解：设完全反应后生成水的质量为x，则产生氧气的质量为8/9x，因为反应后生成的水流进了过氧化氢溶液中，所以参见反应的过氧化氢质量为3.2g-x，然后利用关系式求得x=3.6，所以氧气质量为3.2g，答案也是如此，但是我的同学却说这样不对，这是怎么回事呢？

Answer 1

反应方程式为2H2O2==2H2O+O2
既然楼主已经明白了“反应后生成的水流进了过氧化氢溶液中”这一点，那么再继续往下想一想，就会发现实验中减少的质量就是O2的质量。
楼主的方法与答案没有错，但是事实上不需要这样麻烦。

Answer 2

M(氧气)100+3-99.8=3.2g
2H2O2（过氧化氢）=MnO2=2H2O+O2↑
2*34 32
X 3.2
X=6.8g

Answer 3

你求的x为3.6，你又说参加反应的过氧化氢是3.2-x？
直接质量守恒对体系用就可以的氧气为3.2克啦。
真好奇你的3.2咋算出来的。。。