Question

13.9g含杂质的纯碱样品,与90.5g稀盐酸混合,剩余物质100g，已知氯化钠不与稀盐酸反应。

方程式为 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，求：
（1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量。
（2）样品中碳酸钠质量分数

Answer 1

减少的质量是生成CO2的质量，是13.9+90.5-100=4.4g
设样品中碳酸钠质量是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g

106/x=44/4.4
x=10.6g
样品中碳酸钠质量分数是10.6/13.9*100%=76.3%

答：（1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量是4.4g。
（2）样品中碳酸钠质量分数是76.3%

Answer 2

生成二氧化碳的质量：13.9+90.5-100=4.4g
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4
由上面方程式可知碳酸钠是10.6g，所以样品中碳酸钠的质量分数是76.29%
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

根据质量守恒可知
mCO2=13.9+90.5-100= 4.4g
设Na2CO3的质量是x 样品中碳酸钠质量分数
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4
x=10.6g
样品中碳酸钠质量分数10.6/13.9*100%=76.3%

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谢谢

Answer 4

CO2的质量为13.9+90.5g-100g=4.4g

样品中碳酸钠质量为4.4/44*106=10.6g

样品中碳酸钠质量分数为10.6g/13.9g=76.25%

Answer 5

(2) Na2Co3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ (1) 13.9+90.5=104.4
106 44 104.4-100=4.4
X 4.4
106/44=X/4.4
X=10.6
m(Na2Co3)10.6/13.9≈76.3%