Question

某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后,生成4.4gCO2和3.6g水，试通过计算：（要详细过程啊，最好能让我看懂了）

1.此可燃物中含有哪几种元素？
2.判断此可燃物的化学式。

Answer 1

含有碳元素的质量是4.4*12/44=1.2g
含有氢元素的质量是3.6*2/18=0.4g
含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g
1.含有C,H,O三种元素
2.设，它的化学式是CxHyOz
则，12x:y:16z=1.2:0.4:1.6
x：y:z=1:4：1
是CH4O-----CH3OH

Answer 2

解：
m(CO2)=4.4g m(H2O)=3.6g
CO2--------C H2O -------2H
44 1mol 18g 2mol
4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol
m(C)=0.1*12=1.2g m(H)=0.4*1=0.4g
1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有O元素
n(O)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol
所以实验式为CH4O
物质的化学式为:CH3OH

Answer 3

(1).4.4gCO2中C元素的质量=4.4g*12/44×100%=1.2g；
3.6gH2O中H元素的质量=3.6g×2/18×100%=0.4g；
则3.2g有机物中C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；
(2).O元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g;所以该可燃物分子中C:H:O的原子个数比=1.2g/12:0.4g/1:1.6g/16=1:4:1，即可燃物的化学式：CH4O。

Answer 4

化学反应 反应前后元素种类不变 所以 可燃物中有C H 至于O 可能存在 现在已经知道了 可燃物的质量
所以要 根据反应前后各个元素质量不变 二氧化碳中 C的质量是 (12/44)*4.4=1.2g
水中的H质量是 (2/18)*3.6=0.4g 所以C 和H 的质量之和是 1.6g 而可燃物有3.2g 所以可燃物之中不止有C和H 能与氧气 点燃产生 CO2和水的常见的有 C2H5OH 酒精 还有 甲烷 CH4
所以排除CH4 就是C2H5OH 所以有3种 元素 化学式就是C2H5OH
还有不懂可以追问 相信你一定看得懂

Answer 5

R + O2---- CO2 + H2O 从元素守恒可以看出一定有C元素和H元素，只是是否含O元素需要计算。4.4gCO2中含O元素的质量为4.4g*（32/44）所以是3.2g，3.6gH2O中含O元素质量为3.6g*（16/18）所以是3.2g，所以反应后一共有3.2+3.2=6.4g氧元素，而反应前的氧气中氧元素才3.2g，所以R中必然有氧元素，否则违反了反应前后元素质量守恒这一定律了