Question

向200mL 0.5mol·L-1HNO3溶液中加入CuO和Fe2O3混合粉末至恰好完全反应（忽略溶液体积变化），

所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+),下列说法错误的是

A.混合粉末的质量为3.2g
B.混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等
C.混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等
D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

Answer 1

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2 1
6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
6 2
设溶液中有Cu2+xmol,则Fe3+为xmol
反应消耗的HNO3为：2x+6x/2=200*0.001*0.5
x=0.02mol
加入CuO的物质的量为0.02mol,Fe2O3的物质的量为：0.02/2＝0.01mol
所以加入混合粉末中氧化铜的质量为：80*0.02＝1.6g,
三氧化二铁的质量为：0.01*160＝1.6g
A、C正确。
因为NO3-未参加反应，所以溶液中NO3-浓度不变，仍为0.5mol/L
D正确。

答案为B