Question

在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 达平衡时

在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为w mol/L。若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的浓度仍为w mol/L的是
① 4molA + 2molB ② 2molA + 1molB + 1molD
③ 3molC + 1molD ④ 3molC + 1molD + 1molB

求详细过程。。详细点。谢谢

Answer 1

这是等效平衡题，等效平衡题“如何判断等效”的做法：将后续投料，按系数比转化为同一边的物质的量，与第一次投料比较，若相等则一定等效。（叫做全等平衡）
（还有两种特殊情况：1、若方程式左右气体总数相等 2、若容器为恒压容器，
按系数比转化为同一边的物质的量，则只要“比例相等”就是等效。）
本题，就是左右气体总数相等的反应，所以“比例相等”就是等效（叫做等比平衡）
2A（g）+B（g）==3C（g）+D（s）
2mol 1mol （第一次）
4mol 2mol ①与第一次比例相等，所以等效，但由于翻倍了所以
平衡时各个物质的浓度都翻倍了，不选。
2molA + 1molB 1molD ②由于只增加了D，与第一次肯定不相等也不等比
3molC + 1molD ③按系数比将C、D转化回左边：2molA和1molB
等效
1molB 3molC + 1molD ④按系数比将C、D转化回左边，则2molA、2molB，
不等效
选③