Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热完全反应后，剩余固体质量为10.7g。求生成氧气质量。 10.7g固体中

有哪些物质，有多少? 急用 要过程

Answer 1

生成氧气的质量是15.5-10.7=4.8g
设，生成的KCl的质量是x
2KClO3=MnO2加热==2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
149/96=x/4.8g
x=7.45g
MnO2的质量是10.7-7.45=3.25g
有KCl 和MnO2物质，有7.45g和3.25g

Answer 2

由于体戏中，只有氧气的生成使前后质量减少
所以生成的氧气的质量＝15.5g-10.7g=4.8g
设参加反应的KClO3为xg
2KClO3=MnO2、加热=3O2↑+2KCl
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
氯酸钾的质量x=12.25g
二氧化锰的质量=15.5g-12.25g=3.25g

Answer 3

2KClO3==2KCl+3O2 减少的质量就是O2的质量，为15.5-10.7=4.8g
2×74.5 3×32
x 4.8g 解得x=7.45g
则10.7g固体中，KCl为7.45g，MnO2为3.25g