Question

问重铬酸钾和硫酸和过氧化氢氧化还原反应的方程式如何写

今天考试的题，卷子不在身边，可能有出入
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

氧化：3e- +2H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +H2O
还原：3*(2H2O2 → O2+2H2O+e-)
合起来是 2H+ +Cr2O7 2- +6H2O2→2Cr3+ +6H2O + 3O2

是这样吗？好像不太对，回到分子式配不平，应该是错了吧。应该怎么写呢？

Answer 1

楼主您好，反应式是这样的
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4(稀)=K2SO4+2CrO5+5H2O
生成过氧化铬,铬的化合价还是+6，没变氧的化合价改变，，可以先理解为-6/5价
过氧化铬CrO5在水溶液中很不稳定,而且浓度越高越容易分解，
在酸性环境下发生自身氧化还原反应，迅速分解为Cr3+，并放出氧气，溶液由蓝色变成绿色，4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O

由此总反应式是K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O

但是如果有加入乙醚等有机溶剂，过氧化铬与醚生成醚的配合物，因而可以稳定存在。

追问

氧化和还原的半反应呢？

追答

就是一楼答的：氧化：6e- +14H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +7H2O
还原：3*(H2O2 → O2+2e-+2H+)
一楼回答的很完美了。。。

Answer 2

K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O

氧化：6e- +14H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +7H2O
还原：3*(H2O2 → O2+2e-+2H+)
合起来是 8H+ +Cr2O7 2- +3H2O2→2Cr3+ +7H2O + 3O2

Answer 3

氧化：6e- + 14H+ + Cr2O7 2- → 2Cr3+ + 7H2O
还原：H2O2 → O2+ 2H+ + 2e-
合起来是 8H+ + Cr2O7 2- +H2O2→2Cr3+ + 7H2O + 3O2