Question

化学反应中，在分别加入惰性气体和反应气体，对可逆反应的影响。可逆反应分别为等压，等容的情况。

同上。

Answer 1

1、化学反应中，加入惰性气体：等压时，相当增大反应体系的体积（相当减小压强）反应向气体物质的量减小的方向移动；等容时，反应体系的压强增大，但平衡体系的各种物质浓度不变，2、化学反应中，加入反应气体，等容时，相当增大反应物的浓度，平衡正向移动；等压时，情况比较复杂，要具体问题具体分析。

Answer 2

看加入前后的压强体积的变化以及体系的变化。
1、1）当加入惰性气体前后的压强是一样的，那么反应体系压强变小。对可逆反应而言向体积增大方向移动。
2）当加入惰性气体前后的体积相等时，那么反应体系的V减小，压强增大。对可逆反应而言向体积减小方向移动。
2、1）当加入反应气体前后压强是一样的，(如2A+B=C全部是气体，加入的是A，那么只能增大B的转化率没什么影响。同时加入的是2A+B的量，那就没影响了）
2）当加入反应气体前后要等体积相等，那么就相当于反应体系的压强增大。对可逆反应而言向体积减小方向移动。

希望回答对你有用。

Answer 3

等压时，加入惰性气体，会增大体积，反应向气体系数大的方向移动，同时反应物浓度变低，反应速度变慢；加入反应气体时，情况分为好几种，要分别分析。等容时，加入惰性气体，虽然体系的压强变大了，但是反应物浓度没变，因此对反应无影响；加入反应气体时，明显增大了反应物浓度，反应向正向移动，同时反应速度加快。
补充一句：对于可逆反应，要研究其变化规律，主要是看浓度的变化，浓度改变，反应速度或反应平衡就会发生改变。

Answer 4

加入气体，都可以归结为浓度的影响。
1.定容
加入惰性气体，是降低同等程度浓度，和化学方程式有光，向气体分子增多的方向移动。加入气体反应物，反应物浓度增大，平衡右移，加入气体生成物则相反。
2等压
加入惰性气体，对浓度无影响，平衡不变。加入气体反应物，相当于增大反应物浓度的同时降低其他气体反应物浓度和气体生成物浓度，具体移动和K的表达式有关，稍有数学知识就能分析出来。
PS：平衡移动只和正逆反应速率有关，反应速率只和反应物生成物性质及浓度、反应温度、接触面积有关，一切的变化都可以归结到这一点，注意深刻体会。
希望可以帮到你

Answer 5

恒容条件下：（箱子）
加入惰性气体就相当于无影响，因为加入惰性气体对反应气体的浓度没有带来变化。
加入反应气体，相当于增大反应物浓度，反应正移
恒压条件下：（针管）
加入惰性气体相当于把活塞顶上去，也就是减压，减少反应气体的体积，向气体增加的方向移动。
加入反应气体，不移动