Question

R为什么是气体常数？

Answer 1

1、气体状态方程的常数。

2、n是物质的量，R是常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数

理想气体状态方程：pV=nRT 

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 

得到R约为8314 帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论.

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.