Question

设有10mol N2 和20mol H2在合成氨装置中混合，反应后生成5mol NH3，试计算用下列反应式表示时的反应进度。

N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)
2/1N2(g)+2/3H2(g)====NH3(g)
步骤清楚点，拜托了。

Answer 1

反应生成5molNH3，参与反应了2.5molN2和7.5molH2。
以
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)

式表示反应进度为：5/2＝2.5mol
以
2/1N2(g)+2/3H2(g)====NH3(g)
表示反应进度为：5/1＝5mol

追问

反应生成5molNH3，参与反应了2.5molN2和7.5molH2。为什么？

追答

这个是和反应的比例有关。
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)

1 3 2
x y 5
生成5molNH3，那么反应的N2为：x=5/2＝2.5mol
反应的H2为：5*3/2＝7.5mol

Answer 2

假如完全反应会生成20/3mol NH3，实际生成5mol，所以是5/（20/3）=75%