Question

黄铜和稀硫酸的化学方程式！急急急！！！！！！！！！

黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器~电器零件及日常生活用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）：该黄铜样品中锌的质量；
（2）：该黄铜样品中铜的质量分数。

Answer 1

　　黄铜是由铜和锌所组成的合金，铜与稀硫酸不反应，只有锌与稀硫酸反应：
（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
　　0.1g氢气的物质的量为：n=m/M=0.05mol
　　由化学方程式可得：Zn~H2
　　所以参加反应的Zn的物质的量为0.05mol
　　锌的质量：m=n*M=0.05*65=3.25g
（2）铜的质量：10-3.25=6.75g
质量分数：6.75/10*100%=67.5%

Answer 2

铜和稀硫酸是不反应的。而黄铜是铜锌合金，所以方程是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2箭头

Answer 3

黄铜为金属铜与金属锌的合金，铜不能与稀硫酸发生反应，而锌能，所以黄铜与稀硫酸的反应方程式就应该是锌与稀硫酸反应的方程式：
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

Answer 4

黄铜是铜锌合金，因为是稀硫酸，所以只有锌可以反应，方程式不用我写了吧

Answer 5

不反应

追问

题目给你，
黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器~电器零件及日常生活用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）：该黄铜样品中锌的质量；
（2）：该黄铜样品中铜的质量分数。

追答

铜不反应，反应的是锌；
产生0.1g氢气，需要锌3.25g