Question

关于大一无机化学考试的题目

AgCl在纯水中的溶解度比在0.10摩尔每升的NaCl溶液中的溶解度大多少？
答案是：约7.5x10^3倍
0.1摩尔每升的碳酸氢钠溶液pH值为多少(已知H2CO3:Ka1=4.47x10^-7,Ka2=4.68x10^-11)
答案是8.3

求高手告诉我解答过程，谢谢了

Answer 1

（1）查表得模虚：Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10
设 AgCl 在纯水和 NaCl 溶液中的溶解度分别为 s 和 s′，则达到饱和态（旦迅燃平衡态）时：
. AgCl = Ag+ + Cl-
纯水中 s s
NaCl 溶液中 s′ s′ + 0.1 ≈ 0.1
. s^2 = Ksp(AgCl) 得： s = [Ksp(AgCl)]^1/2
. 0.1s′ = Ksp(AgCl) 得： s′ = Ksp(AgCl) / 0.1
则 s / s′ = 0.1 / [Ksp(AgCl))]^1/2 = 7.5x10^3 倍。

（2）从质子酸碱昌困理论的观点，HCO3- 为两性物质，根据两性物质溶液 [H+] 计算公式：
. [H+] = (Ka1·Ka2)^1/2 = (4.47×10^-7 × 4.68×10^-11)1/2 = 4.57×10^-9
得： pH = 8.3

Answer 2

纯水中 Ksp=[Ag+][Cl-]=溶解度1的平方 盐水中 Ksp=[Ag+][Cl-]=溶解度2*（溶解度2+0.1）
溶解度+0.1≈0.1 溶解度1/溶解度2 = 0.1/溶解度1 题目有没有提供迹迹闭别的条件？比如说Ksp，如果提供了，那么溶解度1就等于根号下州简Ksp

[H+]的平方=(ka1*ka2) 然后你就可姿裂以求得氢离子浓度、然后就可以取-lg[H+]得到pH