Question

将28g 铁粉与足量的稀盐酸反应.计算1。生成的氢气和氯化亚铁各多少克，2生成的氢气在标准状况下是体积是

（氢气的密度是0.09g/l,结果保留一位小数）

Answer 1

Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2
56 127 2
28 X Y
X=6.4g
y=1.0g
生成的氢气在标准状况下是体积=1.0/0.09=11.1L

追问

6,.4是哪里的

追答

应该是64克，生成的氧化亚铁的质量。
56：127=28：X
X=64克

Answer 2

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
28 63.5 1
生成 63.5G 氯化亚铁 1克氢气

1除以0.09g/L 等于11.1L 生成氢气11.1L

Answer 3

m(H2)=2*28/56=1g
m(FeCl2)=28+35.5=63.5g
V(H2)=1/0.09=11.1L