Question

某温度下，向50g饱和澄清石灰水中加入2.8g生石灰，充分反映后，恢复到原来温度，下述正确的是

A.沉淀的质量为3.7g。b.沉淀的质量为2.8g.C饱和石灰水质量小于49.1g。D.饱和石灰水质量大于49.1g。麻烦解释清楚。

Answer 1

发生的反应为： CaO + H2O = Ca(OH)2 （1）
加入m(CaO)=2.8g n(CaO)=2.8 / 56 = 0.05mol
（1）反应产生的 n [Ca(OH)2]=0.05 mol m [Ca(OH)2]=0.05 mol *74=3.7g
A项错误：加入2.8克的CaO，产生3.7克Ca(OH)2，但是由于(1)反应消耗了水，使饱和溶液中的溶剂减少，因此，饱和溶液中还会有少量的Ca(OH)2析出，所以综合来看，质量必大于3.7克。
B项分析同A项，更加是错误的。
C项正确，由于加入了生石灰，减少的溶剂水的质量按（1）反应计算为： m(H2O)=0.05*18=0.9g，由于溶剂减少，同时还会减溶质Ca(OH)2因此，溶液减少的质量必大于0.9克，此时饱和溶液的质量必小于50-0.9=49.1克
D错误，解释同C项。

Answer 2

A