Question

32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?

(3)生成物溶液的溶质的质量分数是多少?

Answer 1

1.解:设生成的H2为xg;需要的H2SO4为yg;生成的ZnSO4为zg.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 .....98.................. 2
32.5......................... x
硫酸过量，锌全部反应
65/32.5=2/x
x=1
答：生成氢气的的质量是1g

2. 此硫酸的质量：32.5g÷65×98＝49g
硫酸溶液的质量分数：49g÷280g×100%＝17.5%

3.
生成硫酸锌的质量：32.5g÷65×161＝80.5g
溶液的质量为：32.5g＋280g－1g＝311.5g
溶质的质量分数：80.5g÷311.5g×100%＝25.84%

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Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 98 161 2
32.5g y z x
硫酸过量，锌全部反应
65/2=32.5g/x
x=1g;
65/98= 32.5g/y;
y=49g;
65/161=32.5g/z;
z=80.5g
(1).生成氢气的的质量是1g；
(2).所用硫酸溶液的溶质的质量分数是:49g/280g*100%=17.5%；
(3).生成物溶液的溶质的质量分数是：80.5g/(32.5g+280g-1g)*100%=25.8%

追问

我不明Y跟Z的求法,能不能讲一下?

追答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 98 161
32.5g y z
65/98= 32.5g/y;
y=49g;
65/161=32.5g/z;
z=80.5g

追问

我觉得你写错了,不过还是谢谢你!

Answer 3

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g x y z
65/98=32.5g/x
x=49g
65/161=32.5g/y
y=80.5g
65/2=32.5g/z
z=1g
1)生成氢气1克
(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是49/280*100%=17.5%
(3)生成物溶液的溶质的质量分数是80.5/(32.5+280-1)*100%=25.84%

Answer 4

解:设生成的h2为xg;需要的h2so4为yg;生成的znso4为zg.
zn+h2so4=znso4+h2
65981612
32.5yzx
x=2*32.5/65=1
y=98*32.5/65=49
z=161*32.5/65=80.5
即生成氢气1g;
此硫酸溶液的质量分数是49g/(1.30*100)*100%=37.69%
由于是恰好完全反应,所以生成的溶液中只有znso4存在.znso4的质量为80.5,
溶液总质量是32.5+1.30*100-1=161.5
znso4的浓度为:80.5/161.5*100%=49.85%
答:略