Question

请告诉我 这道化学题目的过程和答案！

硝酸钾在60度 溶解度为110g/100g水，现将36g硝酸钾溶于204g水中；

（1）试计算硝酸钾的质量分数
（2）将此溶液分成三等份，取一份溶液，为了使其浓度增大一倍，需要加入硝酸钾固体多
少克？
（3）取另一份溶液，为了使浓度小为原来的一半，需加水多少克？
（4）如果使剩下的一份溶液，需加多少克硝酸钾？

谢谢！！

Answer 1

1.36/(36+204)=15%

2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.
设需要加入硝酸钾固体X克.

(12+X)/(80+X)=30%,X=17.1

3.设需要加水X克.

12/(80+X)=7.5%,X=80

4.设需要加X克硝酸钾.

110/(110+100)=(12+X)/(80+X)

X=62.8

Answer 2

解：（1）ω=36g/(36g+204g)×100%=15%
(2)原溶液的质量为240g，分成三份后每份质量为80g，为了使其浓度增大一倍设需要加入硝酸钾的质量为x
80×15%+x=(80+x)×30%
x=17.1g
(3)设为了使浓度小为原来的一半，需加水质量为y
80×15%=(80+y)×7.5%

y=80g
(4)这一问你问的不清楚，没办法回答

如果对你有帮助请采纳，如有不懂请追问

Answer 3

36g硝酸钾溶于204g水 质量分数36g/(36g+204g)*100%=15%
使其浓度增大一倍，需要加入硝酸钾固体 x
(12g+x)/(80g+x)*100%=30%
x=17.2g

使浓度小为原来的一半，需加水 12g/(80g+y)*100%=7.5% y=80g

使剩下的一份溶液饱和，需加68g*110g/100g-12g=62.8g硝酸钾