Question

已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

想问的是C选项 为什么说甲、丙等效，而乙不论平衡怎么移动，SO2与O2永远是2:1
D选项 怎么解释，老师说加起来为197，甲的进行到平衡它是放热吗？丙吸热？为什么？

Answer 1

解：因为2SO2+O2<====>2SO3 原来容器内SO2、O2的物质的量之比为2：1，参加反应时消耗的物质的量之比也为2：1，所以无论平衡是否移动SO2、O2物质的量浓度之比始终是2：1，逆向移动时也是相同的，所以甲与丙等效；

甲与丙的热化学反应方程式都是：2SO2(g)+O2(g)<====>2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1
所以Q甲=Q丙
乙的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)<====>SO3(g) △H＝－98.5 kJ•mol－1
所以Q甲=2Q乙
2SO2(g)+ O2(g) <===>2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1

正反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，所以甲是吸热，丙是放热
请采纳。

Answer 2

C选项中甲。丙，你可以把两者的反应物反应到一边，可知丙加入2molSO3和加入2molSO2、1molO2是所能达到的平衡是一样的，而乙，因为反应掉的SO2和O2的比是2：1，而且加入的起始SO2和O2的比就是2：1，所以永远是2 ：1
D选项 中因为甲和丙反应是等效的，所以两者反应终止的时候，状态是一样的，而起始状态两者是相反的，所以两者的反应放出或吸收热量的数值Q之和是197

Answer 3

这是在恒温恒容下，气体体积有变化的反应。所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡。甲和丙是等效平衡。乙的投料量是甲的一半，压强小，所以平衡后向逆向移动，即压强增大的方向。
A 错， P甲=P丙<2P乙
B正确，m甲=m乙>2m乙
C错，k始终为2 因为二氧化硫和氧气是按照化学计量数之比投料的，所以任何时刻其物质的量之比为2，浓度之比也为
D错，Q甲+Q丙=197，二者未必相等。

Answer 4

这个怎么解释呢。。化学平衡问题，甲和丙最终平衡态相同，一个正向进行，一个逆向进行。所以正向吸热，逆向放热。甲和丙等效。至于乙，初始是2比1，反应中消耗的也是2比1，所以当然始终是2比1

Answer 5

平衡常数是温度的函数，温度一定，平衡常数就一定