Question

已知亚硒酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应,溶液会由橙色变为绿色,其反应的化学方程式为K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4

====3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O。回答下列问题 （1）0.4molH2SO4参加反应时，转移电子的物质的量为？（2）反应中氧化剂与氧化产物的物质的量的比为？（3）该反应的离子方程式是？ 过程最重要

Answer 1

那叫做亚硝酸钠.
首先写离子方程出来,钠盐钾盐都可溶,拆.硫酸强电解质拆,绿色溶液是Cr3+的颜色,拆,所以只有H2O不能拆.
写出来就是3NO2-+Cr2O72-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
0.4mol的H2SO4可以提供0.8mol的H+,因此有0.3molNO2-变成了NO3-.而1molN从+3变成+5转移电子是2mol,因此现在转移的就是0.6mol
氧化剂是Cr2O72-,氧化产物是NO3-,根据方程比例是1:3

Answer 2

1、氧化剂得电子一定等于还原剂失电子，计算电子既能用氧化剂，也能用还原剂，哪个方便用哪个。本题中NaNO2中N元素化合价升高了2价，1mol失电子2mol，计算起来更为方便。
由方程式知：0.4molH2SO4参加反应时，有0.3molNaNO2参加反应。电子转移0.6mol。
2、氧化剂的特征是所在元素化合价降低，氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物的特征是所在元素有化合价升高的产物。氧化产物是NaNO3。由题给的化学方程式知其物质的量之比为1：3
3、该反应的离子方程式为：
Cr2O42- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ +3NO3- +4H2O