求高一化学与量有关的化学方程式！
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“足量”与“小”的“正确”的
在许多化学反应中，反应物的量的问题，在一个反应??，化学反应的离子方程式是不一样的
例如：的Ca（OH）？ 2溶液通过少量的二氧化碳气体。反应：钙+ + CO2 +2 OH-=的CaCO3↓+ H2O
为Ca（OH）？ 2溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO 2 + OH - = HCO-3
抓到活在语句中的问题，以确定的量，在反应中所涉及的物质的反应物的量不足，根据这种类型的反应“善变”的编写反应的原则。这样的反应是：
AlCl3溶液中加入少量或过量的NaOH溶液AgNO3溶液中加入少量或过量的NH3铝酸钠在NaOH溶液中，加入少量或过量的HCl的导致过量的二氧化碳或少量的二氧化碳。
II试剂盒中加入
对于相同的材料之间的反应的顺序有关的问题，并加入一些密切相关的试剂的不同的顺序的序列，并将该反应是不同的，根据的原理的反应，我们应该确定自己的产品。
如下列反应的离子方程式：
含有AlCl3溶液滴入2-3滴NaOH溶液和在体外的振荡试管。的
Al3 +的+ 3OH-=的Al（OH）3↓
朝向2-3滴NaOH中逐滴加入到该溶液中含有AlCl3溶液和振荡管的管。
AL3 + + 4OH-= ALO2-+2 H2O
盛为0.1 mol·L-1？？下降为0.1 mol·L-1HCl理论的Na2CO3溶液管？体积的溶液。
CO3-+2 H + = CO2↑+ H2O
转0.1摩尔·L-1？滴入Na2CO3溶液？量为0.1 mol·L-1HCl理论英寸
CO3-+ H + = HCO3-
三个反应要求相关的问题
对于这些问题，我们要把握这个问题的具体要求， ，寻求各种反应物和产物之间的关系。
向一定量的硫酸铵，铝NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入溶液中的Ba（OH）2，时，写入的沉淀物时，出现在该反应的反应离子方程式的最大的量的。据分析应该是：
NH4 + + 2SO42-+2 Ba2 +的+ Al3 +的+ 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4↓+ AL（OH）3↓
：硫酸氢钠溶液中逐滴加入的Ba（OH）2溶液，该溶液是中性的，写离子方程式的反应。
2H + + SO42-+ Ba2 +的+ 2OH-= BaSO4的↓+ H2O
B：在上述中性溶液中，继续下降的Ba（OH）2溶液，请写出反应的离子方程式。的
SO42-+ Ba2 +的=硫酸钡↓
四个问题设置金额。
对于这样的反应，必须根据中有关物质的关系问题，找到反应的反应物的比例关系来确定产品，然后写出反应的离子方程式。
在一定浓度FeBr？通入氯气2溶液，当c（BR）= C（Cl-）的，从而导致一个容积为3.36升（标准状况下）写出反应的离子方程式。的
对于此标题密钥被首先确定该物质的量的关系，在它们之间的标题原溶液中的条件都满足时，可以通过以下方式获得：让溶液FeBr？ 2为Xmol根据C（溴）= C（氯离子）2X按国家（0.15摩尔×2-X）= 0.15摩尔X = 0.2摩尔?FeBr？ 2：N CL2 = 0.2摩尔：0.15摩尔= 4：3，据此：
4Fe2 + + 2BR-3氯气= 4Fe3 + Br2的+ 6CL-
已知反应2FeCl3 +王下=氯化亚铁2氯化钾+ I2，去飞解决方案会导致一定量的氯气，所以一半的Fe2 +氧化，写出反应的离子方程式。
发生根据离子的化学反应的反应序列中，这是在其氧化还原看出，一半的Fe2 +被氧化时，在I的顺序发生？ - 已全部被氧化。由此得到的反应离子方程式：
FE2 + + 4I？ - + 3Cl2 = I2 + 2Fe3 + + 6CL-
已知的Ca3（PO4）2的磷酸氢钙不溶解于水，和Ca3（PO4）2的溶解度小于磷酸氢钙的溶解度。为0.05mol·L-1CA（H2PO4）2的解决方案0.15NaOH摩尔·L-1的溶液等体积混合，搅拌充分反应后，尝试写他们的反应的离子方程式。
知道这些问题时，NaOH和Ca（H 2 PO 4）的摩尔比为2的含义既= 3：1，按照与H2PO4-电离和作用的顺序，第一H2PO4-和HPO42-，然后过量的OH-再次HPO42-和反应，这一步的反应时间的发生时，OH-的相对不足，所以他们的产品PO43-HPO42-这两种物质，和析出的所述条款的Ca2 +能够充分形成的沉淀的Ca3（PO4）2溶液中的离子HPO42-，PO43-形式，其反应如下：
3Ca2 + + 6H2PO4-+ 9OH的Ca3（PO4）2↓+3 HPO42-+ PO43-+ 9H2O
离子方程式的书写，我们必须取决于具体的情况来分析，了解需求的主体，以做出正确的判断。
在许多化学反应中，反应物的量的问题，在一个反应??，化学反应的离子方程式是不一样的
例如：的Ca（OH）？ 2溶液通过少量的二氧化碳气体。反应：钙+ + CO2 +2 OH-=的CaCO3↓+ H2O
为Ca（OH）？ 2溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO 2 + OH - = HCO-3
抓到活在语句中的问题，以确定的量，在反应中所涉及的物质的反应物的量不足，根据这种类型的反应“善变”的编写反应的原则。这样的反应是：
AlCl3溶液中加入少量或过量的NaOH溶液AgNO3溶液中加入少量或过量的NH3铝酸钠在NaOH溶液中，加入少量或过量的HCl的导致过量的二氧化碳或少量的二氧化碳。
II试剂盒中加入
对于相同的材料之间的反应的顺序有关的问题，并加入一些密切相关的试剂的不同的顺序的序列，并将该反应是不同的，根据的原理的反应，我们应该确定自己的产品。
如下列反应的离子方程式：
含有AlCl3溶液滴入2-3滴NaOH溶液和在体外的振荡试管。的
Al3 +的+ 3OH-=的Al（OH）3↓
朝向2-3滴NaOH中逐滴加入到该溶液中含有AlCl3溶液和振荡管的管。
AL3 + + 4OH-= ALO2-+2 H2O
盛为0.1 mol·L-1？？下降为0.1 mol·L-1HCl理论的Na2CO3溶液管？体积的溶液。
CO3-+2 H + = CO2↑+ H2O
转0.1摩尔·L-1？滴入Na2CO3溶液？量为0.1 mol·L-1HCl理论英寸
CO3-+ H + = HCO3-
三个反应要求相关的问题
对于这些问题，我们要把握这个问题的具体要求， ，寻求各种反应物和产物之间的关系。
向一定量的硫酸铵，铝NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入溶液中的Ba（OH）2，时，写入的沉淀物时，出现在该反应的反应离子方程式的最大的量的。据分析应该是：
NH4 + + 2SO42-+2 Ba2 +的+ Al3 +的+ 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4↓+ AL（OH）3↓
：硫酸氢钠溶液中逐滴加入的Ba（OH）2溶液，该溶液是中性的，写离子方程式的反应。
2H + + SO42-+ Ba2 +的+ 2OH-= BaSO4的↓+ H2O
B：在上述中性溶液中，继续下降的Ba（OH）2溶液，请写出反应的离子方程式。的
SO42-+ Ba2 +的=硫酸钡↓
四个问题设置金额。
对于这样的反应，必须根据中有关物质的关系问题，找到反应的反应物的比例关系来确定产品，然后写出反应的离子方程式。
在一定浓度FeBr？通入氯气2溶液，当c（BR）= C（Cl-）的，从而导致一个容积为3.36升（标准状况下）写出反应的离子方程式。的
对于此标题密钥被首先确定该物质的量的关系，在它们之间的标题原溶液中的条件都满足时，可以通过以下方式获得：让溶液FeBr？ 2为Xmol根据C（溴）= C（氯离子）2X按国家（0.15摩尔×2-X）= 0.15摩尔X = 0.2摩尔?FeBr？ 2：N CL2 = 0.2摩尔：0.15摩尔= 4：3，据此：
4Fe2 + + 2BR-3氯气= 4Fe3 + Br2的+ 6CL-
已知反应2FeCl3 +王下=氯化亚铁2氯化钾+ I2，去飞解决方案会导致一定量的氯气，所以一半的Fe2 +氧化，写出反应的离子方程式。
发生根据离子的化学反应的反应序列中，这是在其氧化还原看出，一半的Fe2 +被氧化时，在I的顺序发生？ - 已全部被氧化。由此得到的反应离子方程式：
FE2 + + 4I？ - + 3Cl2 = I2 + 2Fe3 + + 6CL-
已知的Ca3（PO4）2的磷酸氢钙不溶解于水，和Ca3（PO4）2的溶解度小于磷酸氢钙的溶解度。为0.05mol·L-1CA（H2PO4）2的解决方案0.15NaOH摩尔·L-1的溶液等体积混合，搅拌充分反应后，尝试写他们的反应的离子方程式。
知道这些问题时，NaOH和Ca（H 2 PO 4）的摩尔比为2的含义既= 3：1，按照与H2PO4-电离和作用的顺序，第一H2PO4-和HPO42-，然后过量的OH-再次HPO42-和反应，这一步的反应时间的发生时，OH-的相对不足，所以他们的产品PO43-HPO42-这两种物质，和析出的所述条款的Ca2 +能够充分形成的沉淀的Ca3（PO4）2溶液中的离子HPO42-，PO43-形式，其反应如下：
3Ca2 + + 6H2PO4-+ 9OH的Ca3（PO4）2↓+3 HPO42-+ PO43-+ 9H2O
离子方程式的书写，我们必须取决于具体的情况来分析，了解需求的主体，以做出正确的判断。
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贵州红晶
2024-07-25 广告
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。其化学性质主要表现为强碱性，能与酸发生中和反应，生成盐和水，这在处理工业废水中的酸性物质时尤为重要。此外，氢氧化钙还能与空气中的二氧化碳反应，逐渐吸收并转化为碳酸钙和...
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本回答由贵州红晶提供
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高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4
来自百度知道网友：太岁头上动土豆 查看原问题
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4
来自百度知道网友：太岁头上动土豆 查看原问题
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1、二氧化碳与碱反应，（碱可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等，二氧化碳也可以用二氧化硫代替）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=CaCO3
2、盐酸与多元酸的盐反应，（酸也可以是硝酸、硫酸等等。盐有碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐等）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、铝离子与碱反应，（反过来，偏铝酸盐与酸反应）
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4、铁与氧化性酸反应，（稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸等）
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2
5、硫化氢燃烧（同理，碳燃烧）
2H2S+O2=S+2H2O
S+O2=SO2
还有很多，不一一列举在，总之，两性、多元酸盐、变价元素容易出现这些反应。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=CaCO3
2、盐酸与多元酸的盐反应，（酸也可以是硝酸、硫酸等等。盐有碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐等）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、铝离子与碱反应，（反过来，偏铝酸盐与酸反应）
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4、铁与氧化性酸反应，（稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸等）
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2
5、硫化氢燃烧（同理，碳燃烧）
2H2S+O2=S+2H2O
S+O2=SO2
还有很多，不一一列举在，总之，两性、多元酸盐、变价元素容易出现这些反应。
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Na2CO3+HCl少量=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl过量=2NaCl+H2O+CO2
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