Question

电解饱和氯化钠溶液时，阴极的电极反应式

电解饱和氯化钠溶液时，阴极的电极反应式是：2H+ + 2e- = H2↑还是2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- ? 我个人认为，氢离子是水中电离出来的，写成离子方程式时是不能拆开来写的，而且很多正、负电极式合并时得不到完整的电池反应式，故应该是后者才准确，但很多资料是写成前者。如果出现在高考，那学生该写哪一条呢？请化学专家解析、探讨。谢谢。

Answer 1

应该写前者。
理由如下：在阴极上实际放电的微粒是H+，而不是H2O分子，所以不应该写成H2O分子，电极反应并不是化学方程式或离子方程式，只是用来体现实际发生氧化反应或还原反应的离子，也就是离子放电的实质，而不是它的书写形式，但总的方程式不同，在离子方程式中还要考虑这种物质是否完全电离，写离子还是写化学式。
所以正负电极的电极反应式并不都是直接相加得到总反应式的，还要考虑其它因素，比如说，写化学式还是离子形式，电极反应中的离子是否能稳定存在于溶液中，或是正负极产物间有没有反应等。

Answer 2

一般情况下阴极的电极反应式是：2H+ + 2e- = H2↑而不是2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
解析：电解反应的电极反应式，是用来体现实际发生氧化反应或还原反应的离子，也就是离子放电的实质，所以一般要写实际参加反应的离子，无论是少量还是大量存在，所以在阴极上实际放电的微粒是H+，一般都写H+得电子。
总电解反应方程式则不同，在离子方程式中还要考虑这种物质是否完全电离。

Answer 3

后者