Question

急急急急！！！！！！跪求以下电化学题的详解！！

2 已知下列电池（-）Zn(s)|Zn离子（x摩尔每升）||阴离子（0.1摩尔每升）|Ag(s)(+)的电动势为1.5V，求锌离子浓度（为什么是Ag箭头e-+Ag+，不能反过来呢，虽然差不多但影响结果啊，还有那个锌，不是负极失点子，正极得电子吗）
3 计算285K时金属锌放在浓度为0,1摩尔每升的锌离子溶液中的电极电势（特别提问，为什么是锌离子+2e-=Zn，不是Zn=2e-+锌离子）
4 计算下列电池电动势Pt|MnO4-(O.1摩尔每升），锰离子（1*10的-2次方），氢离子（1摩尔每升）||氯离子（0.1摩尔每升）|氯气（100kPa)|Pt（为什么是氯气+2e-=2氯离子，而不是反过来写呢，虽然好像差不多，但是结果不同啊）
以上问题求详解，真心着急，谢谢各位了

Answer 1

你的三个题的问题是同一个，即对于电极反应的写法的问题：
电极反应我们一般采用的是还原电势，即，电极电势不会因为写法而改变。例如：
第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V
将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ，与上式一样。
在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果，电极电势大的作正极，电极电势小的作负极，上述二种写法是一样的。

追问

我的意思是这样的，比如第一题，不是正极得电子吗，那不应该锌离子+e-=锌吗，这样的话用能斯特方程的时候，就要用锌离子做分子了，但答案上那种是锌离子做分母的，这样结果不一样啊
咱俩说的能斯特方程是一个吧
还有第三题，这牵扯到能斯特方程谁做分母谁做分子的问题，结果就不一样啊
，第四题也是啊
http://baike.baidu.com/picview/404720/404720/0/d1e312f4fd2c5aa47709d76a.html#albumindex=0&picindex=0

追答

能斯特方程：
Zn2+ + 2e = Zn
φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) + RT/nF ln [Zn2+]
或者：φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) - RT/nF ln 1/[Zn2+]
Zn - 2e = Zn2+
φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) + RT/nF ln [Zn2+]
或者：φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) - RT/nF ln 1/[Zn2+]
对电池反应：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
E = Eθ - RT/nF ln [Zn2+]/[Ag+]，也可以：
E = φ(Ag+/Ag) - φ(Zn2+/Zn) = φθ(Ag+/Ag) + RT/nF ln [Ag+] - {φθ(Zn2+/Zn) + RT/nF ln [Zn2+]}
这二种写法有什么不同吗？完全一样！

Answer 2

2，反过来也一样，正着写是标准电势的反应，记得反过来写时把电极电势也加个负号。
后面两个也一回事