Question

把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准

把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数
为什么认为是盐酸是过量，和碱反应的也可能HCO3

Answer 1

n(HCl)=0.2x1.00=0.2mol
n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
假定NaHCO3的量为0，生成0.09molCO2只需要0.18mol盐酸，假定Na2CO3的量为0,生成0.09mol的CO2只需0.09mol盐酸，所以消耗的盐酸在0.09mol--o.18mol之间，故盐酸的过量的。
最后的沉淀为硫酸钡，物质的量为0.0064mol，所以Na2SO4的量为0.0064mol ，质量为0.90g
n(Na2Co3)+n(NaHCO3)=0.09mol
n(Na+)=n(HCl)-2(Ba2+)=0.24-0.8=0.16
解n(Na2Co3)=0.07mol
n(NaHCO3)=0.02mol
所以，Na2Co3为7.42g NaHCO3=1.68g
百分含量依次为，74.2% 16.8% 9%

Answer 2

加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后：这句话说明已经不存在HCO3-和CO3 2-了！后面加Ba（OH）2也不会重新出来。因为不需要考虑吸收空气中的CO2等偏差情况。