Question

CaCl2熔点高于AlCl3的原因是？

Answer 1

CaCl2（氯化钙）的熔点高于AlCl3（氯化铝）的主要原因是它们的化学性质和晶体结构的差异。
CaCl2和AlCl3都是离子化合物，其中Ca2+和Al3+是阳离子，而Cl-是阴离子。然而，它们的离子大小和电荷不同。
Ca2+离子较大，具有较高的电荷密度，而Al3+离子较小，具有较高的电荷/体积比。这种离子大小和电荷差异导致了不同的相互作用力。
在固态中，CaCl2的晶体结构是离子晶体，具有较强的离子-离子相互作用力和离子-极化作用力。这些作用力需要克服才能使晶体融化，因此CaCl2具有较高的熔点。
相比之下，AlCl3的晶体结构是以均匀八面体结构堆积的分子晶体。由于分子之间的相互作用较弱，所以AlCl3的熔点较低。
因此，CaCl2的熔点高于AlCl3是由于其离子较大、离子-离子相互作用和离子-极化作用力较强的化学性质和晶体结构所导致的。