Question

在100ml0.5mol/L的ALCL3溶液中，加入2mol/l的Naoh溶液，得到1.56g沉淀。

详细过程谢谢!

Answer 1

1.56g氢氧化铝沉淀的物质的量为：1.56/78=0.02mol
因为氢氧化铝可以溶于强碱，所以反应有两种情况：氯化铝过量和氢氧化淀完全沉淀后继续加氢氧化钠溶解沉淀。
当氯化铝过量时：
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
3 1
生成·0.02mol氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠的物质的量为：0.02*3=0.06mol
此时加入的氢氧化钠的体积为：0.06*1000/2=30mL
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
1 3 1
AlCl3的物质的量为：100*0.5*0.001=0.05mol
完全沉淀消耗NaOH的物质的量为：3*0.05=0.15mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0,05-0,02
溶解0.05-0.02=0.03mol氢氧化铝沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.03mol
所以一共消耗NaOH的物质的量为：0.03+0.15=0.18mol
需要NaOH的体积为：0.18*1000/2=90mL

Answer 2

不会