Question

0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后，用0.1N的无水碳酸钠滴定比较，请问怎么比对

比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定，怎么算出我加入酸多了还是水多了？

Answer 1

　　称取0.2000g于270-300℃灼烧至恒生的基准无水碳酸钠。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

　　硫酸标准溶液浓度按下式计算：

　　式中：—硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

　　m—无水碳酸钠之质量，g；

　　V1—硫酸溶液之用量，mL；

　　V2—空白试验硫酸溶液之用量，mL；

　　0.05299—与1.00mL硫酸标准溶液 

                          相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

Answer 2

用你的操作方法属于比较法，无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差，滴定管读数次数多，误差比较大，可按GB/T601—2002“化学试剂 标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0.1克（准至0.0001克）已在270—300度烘干过的无水碳酸钠基准试剂，置于锥形瓶中，加入50毫升蒸馏水，10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用配好的硫酸标准溶液滴定到由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后，继续滴定到暗红色，同时做空分析，硫酸标准溶液的浓度按下式计算：
C（1/2H2SO4)=m*1000/((V1-V2)*52.994)
式中：m—无水碳酸钠的质量，克；
V1—滴定时消耗硫酸标准溶液的体积，毫升；
V2—空分析消耗硫酸标准溶液的体积，毫升；
52.994—1/2Na2CO3的摩尔质量。

追问

谢谢回答，但是问题在于我现在用无水碳酸钠滴定用的试剂是10%甲基橙，然后知道了用量和取样量，怎么计算里面浓度是大了还是小了，是加水还是加药，加入应该加入多少？

追答

用甲基橙指示剂也可以，如果必需配成0.1000mol/L的硫酸标准溶液，在配置时可适当配浓一些，标定后再加水调整；如果浓度稀了，加硫酸调整，很难一次成功。硫酸溶液的浓度计算如下：
C1*V1=C2*V2 C1和V1分别为硫酸溶液的浓度和体积，C2是无水碳酸钠的准确浓度，V2是消耗无水碳酸钠的体积。
加水调整计算方法如下：
C1*V1=0.1000*（V1+V2） V1是调整前的体积，V2是需加水的体积。一定要把V1记准，要把使用的和刷滴定管的全部算在内。
加酸调整方法如下：C1*V1+36*V2=0.1000*(V1+V2) V2是加硫酸的体积，36是浓硫酸的浓度mol/L
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