Question

跪求第四问，在线等，化学高三的题，求详细解法

Answer 1

为什么铵盐样品数量增加后产生的氨气却变少了呢？？？原因是E中产生的铵盐含有酸式盐硫酸氢铵。【注意题目中说蒸干得到固体样品，就说明固体样品中不会有硫酸】
硫酸氢铵与氢氧化钠反应，当氢离子消耗完之前，是不会有氨气冒出的，所以，铵盐的样品越多，中和氢离子需要的氢氧化钠就越多，产生的氨气就越少。

表格中的第一、二组数据中氨气的量是一样的，而第二组的铵盐的量是第一组的两倍，这就说明这第一组数据中氢氧化钠是足够的，而第二组中的氢氧化钠不足以将所有的铵根转化为氨气。
根据上述分析，可得3.1克铵盐完全转化可得氨气0.748/17=0.044mol【这里可以检验一下，0.044mol的硫酸氢铵质量为5.06克，含0.044mol铵根的硫酸铵的质量是2.904克，给出的铵盐质量恰好介于两者之间；如果不是在两者之间的话就说明前面的分析或计算有错误。】
结论：3.1克铵盐含有铵根0.044mol

然后用第二组和第三组数据联合计算：
增加3.1克铵盐，氨气的量减少(0.748-0.680)/17=0.004mol，减少的原因就是氢离子消耗了一部分的氢氧根。根据离子方程式
NH4+ + OH- == NH3 + H2O
H+ + OH- == H2O
即：氢离子增加了多少，产生的氨气就会减少多少。
所以增加的3.1克样品中增加的氢离子的数量为0.004mol；
而增加的氢离子来源是硫酸氢铵，那么3.1克样品中含有的硫酸氢铵就是0.004×115=0.46克，含有的硫酸铵就是3.1-0.46=2.64克=0.02mol。

所以，从第二组数据起，每增加3.1克样品，就需要0.004mol的氢氧根去中和增加的氢离子，那么氨气的量就会减少，直至一点氨气都不冒出。
所以a=0.680-(0.748-0.680)=0.612克，

氢氧化钠的浓度可以用2-4任意一组数据计算，我用第二组：
6.2克样品中含有氢离子0.004×2=0.008mol，需要氢氧化钠0.008mol
同时将一部分铵根转化为氨气，得到氨气0.748/17=0.044mol，消耗氢氧化钠0.044mol
至此氢氧根消耗殆尽，无法将剩下的铵根转化为氨气
所以氢氧化钠的浓度是(0.008+0.044)/0.016=3.25mol/L

Answer 2

样品为(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物
3.1g样品时NaOH过量，样品全部反应 ，可算出样品中有0.02mol(NH4)2SO4 0.004molNH4HSO4
此时反应的NaOH有0.048mol 还剩余一些
6.2g样品时，气体的量没有增加，说明又加入的3.1g样品中lNH4HSO4恰好于多余的NaOH反应生成(NH4)2SO4 说明剩余NaOH的是0.004mol 所以共有0.052molNaOH 浓度即为0.052/0.016=3.25
9.3g再加入3.1g后即又加入0.02mol(NH4)2SO4 0.004molNH4HSO4计算可得a=0.612

Answer 3

第三问：应该是先生成沉淀后沉淀溶解
NH3+H2O+AgCl=AgOH+NH4Cl
AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]OH
第四问的9.3下面的数是多少？