Question

将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入 1 mol/L盐酸。所

将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入 1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：＿＿＿。（2）当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是＿＿mL。（3）溶液中所含的物质有＿＿＿＿＿，其物质的量之比为＿＿。
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Answer 1

• 首先看懂这个图的反应过程，就很简单：OA阶段离子反应：OH-  + H-  =H2O；CO32- +H- =HCO3-，因为OA=25 > AB=(45-25)(高点设为B。即：OA为中和多余的氢氧根离子与碳酸氢根生成，没有气体生成；OB为HCO3- +H- =H2O+CO2; 剩下就是计算问题了！加油

1：CO32- +H- =HCO3-; OH-  + H-  =H2O

2：0.224ml
3）碳酸钠，氢氧化钠
 20      比     5        =4比1

Answer 2

25至45段只能是碳酸氢钠与盐酸反应，故共有C元素0.05mol。因为前25ml盐酸量大于后面的20mol，因此原混合溶液必须是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，25ml中，有20ml是使碳酸钠变成碳酸氢钠的（因为产生气体共用20ml盐酸），所以还有5ml是酸碱中和。所以35ml时实际上只有10ml是盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

答案
1）略（氢离子与氢氧根中和）
2）0.224ml
3）碳酸钠，氢氧化钠
20 比 5 =4比1