6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应， 求稀硫酸中溶质的质量分数 2.反应后溶液中的溶质的质量分数
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解：设稀硫酸中含硫酸的质量为X，反应后生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
65 98 161 2
6.5g X Y Z
65：98=6.5g：X
X=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%
65：161=6.5g：Y
Y=16.1g
65：2=6.5g：Z
Z=0.2g
反应后溶液中的溶质的质量分数=16.1g/（6.5g 100g-0.2g）*100%=15.15%
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8% （2）反应后溶液中的溶质的质量分数15.15%
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
65 98 161 2
6.5g X Y Z
65：98=6.5g：X
X=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%
65：161=6.5g：Y
Y=16.1g
65：2=6.5g：Z
Z=0.2g
反应后溶液中的溶质的质量分数=16.1g/（6.5g 100g-0.2g）*100%=15.15%
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8% （2）反应后溶液中的溶质的质量分数15.15%
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用守恒。
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