Question

选用一种方法或试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）。

（1）CO（CO2） ___________；（2）CO2（CO） __________；（3）CaCl2（CaCO3） _______；（4）CaCO3（CaCl2）________；（5）CaO（CaCO3） _________。

（4,）（5）请写明原因

Answer 1

（1）CO（CO2） 通入NaOH溶液中；
（2）CO2（CO） 通入灼热的氧化铜；
（3）CaCl2（CaCO3） 加入适量的稀盐酸；
（4）CaCO3（CaCl2）溶解，过滤——CaCO3不溶于水，而CaCl2易溶于水；
（5）CaO（CaCO3） 高温加热——CaCO3＝高温＝CaO + CO2↑。

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Answer 2

（1）氢氧化钠溶液，反应原理是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（2）将气体通过灼热氧化铜网。因为一氧化碳有还原性，加热时能与氧化铜反应，自身被氧化成二氧化碳，但二氧化碳不与氧化铜反应，所以能除一氧化碳，还能变废物宝
（3）溶于水过滤掉碳酸钙，再结晶氯化钙
（4）溶于水过滤得碳酸钙，氯化钙溶于水除掉
（5）加热。碳酸钙加热生成氧化钙与二氧化碳，二氧化碳为气体，在敞开的容器内很容易随空气流动走失，所以剩下的全部为氧化钙，即用加热的方法可除去氧化钙中的碳酸钙。

Answer 3

（1）石灰水（2）通过灼热的CuO（3）HCl（4）通入CO2（5）加热

Answer 4

（1）NaOH溶液（2）通过灼热的CuO（3）稀盐酸（4）加蒸馏水后过滤（5）加热

（4）CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水；（5）CaCO3 =加热=CaO+CO2