Question

有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物，取5.92 g此固体混合物

测得生成0．44g二氧化碳。 (1)求5.92 g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g? - (2)另取一定量的此固体混合物，加入50 mL未知浓度的盐酸，两者刚好完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，并测得生成二氧化碳气体2688 mL(标况)。求盐酸的物质的量浓度。
谁能给我解释一下第一问为什么我找的答案是3.12g而我做的是1.68g，顺便说一下第二问的做法。谢谢大家！急用！跪求啊！！！

Answer 1

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Answer 2

设Na2CO3质量为a克，则NaHCO3质量为（5.92-a）克。
样品所含Na2CO3中的C含量为12a/106克，NaHCO3中所含的C含量为12（5.92-a）/84克，CO2中所含C含量为12*0.44/44=0.12克。
所以，12a/106+12（5.92-a）/84=0.12，求吧……

第二问，Na2CO3与HCl生产NaCl，CO2和水。NaHCO3也是这样。写出这两个反应的反应方程式，配平。
通过第一问求得的Na2CO3与NaHCO3的比例，按比例分配CO2的来源，求出样品各组分的含量，再通过那两个方程算HCl物质的量，最后求mol浓度。

Answer 3

无耻路人甲打酱油中
节操什么的被无良商家低价收购走了