Question

高三化学，图中错的两道题详细解释下

都没看懂啊

Answer 1

【俊狼猎英】团队为您解答~
1）如果平衡时各组分分数不变的话，是0.15mol没有问题
但正反应气体体积变小，因此在恒容容器中移走部分反应物，总压强变小，反应向逆反应方向移动，生成物组分分数减小，会小于015mol，选C
2）同样的道理，恒容容器中加入反应物，总压强增大，反应向气体体积变小的方向移动，即反应一向逆反应方向移动，转化率变小；反应二向正反应方向移动，转化率增大，选D

追问

0.15mol的数据怎么算出来的，此时若移走是指平衡后移走还是重新开始后移走

追答

题目没有按比例，真正的参照点不能直接说是0.15，要是找具体的参照值的话就只能用平衡常数K来算了，温度没有变的话K是不变的。
但是分析是没有问题的，忽略压强影响，则各组分的比例不变（即使实际比例和方程式的比例不同），反应物减半生成物也会减半，然后再考虑压强即可

追问

看一下下面那楼我对第二题的疑问

追答

可以认为这是两类不同的问题
1）加入反应物，反应瞬时方向肯定是正反应方向，抵消加入反应物的影响；
2）而考虑达到平衡后的转化率，则与加入反应物瞬时的反应方向无关，而只与最后的温度和压强有关系
本题中就是第二种情况，考察的是转化率，在最后不用考虑加入/移出反应物/生成物，而只考虑压强和温度即可

追问

恒容加入反应物，可以看成恒压压缩容器吗

追答

如果只考虑压强的影响的话当然可以，退一步说只要不考虑摩尔数（或浓度），而只考虑分压的话可以，因为对分压的影响是相同的，而且在平衡常数K的计算中用的也是分压，而不是浓度，因此不需要考虑分压变化是容积改变引起还是加入/移出物质引起

Answer 2

容器体积不变，开始时SO2和O2都是1mol 生成0.3mol的SO3
现在抽掉各0.5摩 都剩0.5摩，体积不变本应生成0.15摩的SO3
但物质的量减少了 压强减小 所以平衡向体积大的生成方向移动即左移
生成的SO3会小于0.15mol

第二题也是容积固定加入反应物以后容器内压强增大如果压强不变转化率不会变
但现在第一个反应体积增大则压强增大反应会向左移转化率减小
第二个反应反应方向体积是减小的则反应会向右移动转化率增大
（勒夏特例原理）

追问

此时若移走是指平衡后移走还是重新开始后移走

追答

平衡后
但可以视为还没有反应

追问

第二问加入反应物，反应物浓度增大，应该向正向移动使反应物mol减少，抵消外界的影响啊，有点矛盾啊

追答

气体应该是看压强的 溶液看浓度

追问

不

追答

浓度和压强是对应的 加入物质压强增大总体浓度也增大
应该向总体浓度减小的方向移动 不就是向生成的体积小的方向移动

Answer 3

考虑0.5molSO2和0.5molO2是否可以生成0.15molSO3
呵呵显然由于平衡逆向移动，导致其变小

Answer 4

要考虑到平衡向左移动

Answer 5

1.直接考虑0.5molSO2和0.5molO2是否可以生成0.15molSO3，明显气体体积减少了，所以平衡向左移动了，所以会小于0.15mol。

Answer 6

u8uuii