Question

1. 有C和CuO两种黑色固体组成的混合物共50g（CuO过量），将其隔绝空气加强热，使完全反应，冷却后称得剩余

1. 有C和CuO两种黑色固体组成的混合物共50g（CuO过量），将其隔绝空气加强热，使完全反应，冷却后称得剩余固体重39g。计算
（1）反应生成固体的物质的量
（2）反映前，两种反应物的质量各为多少（假设反应中不产生一氧化碳）

2. 6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）

Answer 1

1.
用差量法计算
C＋2CuO ＝ 2Cu+CO2 减少
12 160 2 44
x＝3g,y＝10g, z＝0.5mol 50-39＝11
反应前，可能是3g碳和47gCu；也能是10gCuO和40g碳。
但题目中说，反应中不产生CO。所以应该为3g碳和47gCu。

追问

？？？？神人 什么意思啊 我才初三 简单点

追答

用差量法计算
设参加反应的C为 X 克 CuO为 Y 克 生成的Cu为Z 克
则
C ＋ 2CuO ＝ 2Cu + CO2 减少
12----160 -------- 128----- 44
X-------Y-------------Z------- 50-39＝11克
则
12 / X = 44 / 11 与 160 / Y = 44 / 11 与 128 / Z = 44 / 11
解得
x＝3 g
Y＝10g
z＝ 32g

所以
1）反应生成固体的物质的量

32 / 64 = 0.5mol

2）反应前，两种反应物的质量
可能是3g碳和47gCu；也能是10gCuO和40g碳。
但题目中说，反应中不产生CO。
所以
应该为3 g 碳 和 47g CuO

追问

虽然没怎么懂 但还是谢谢了 我放弃这题了

Answer 2

1、解：设参加反应碳、氧化铜的质量分别为X、Y，生成铜的质量为Z
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=50g-39g=11g
C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑
12 160 128 44
X Y Z 11g
X=3g
Y=40g
Z=32g
（1）反应生成固体的物质的量=32g/64g/mol=0.5mol
(2)3g+40g=43g<50g说明碳或氧化铜过量,
当碳过量时,反应前,氧化铜的质量为40克,碳的质量=50g-40g=10g;
当氧化铜过量时,反应前,碳的质量为3克,氧化铜的质量=50g-3g=47g
2、解；设7.4g氢氧化钙的完全反应需要二氧化碳的质量为X，生成碳酸钙的质量为Y
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
74 44 100
7.4g X Y
X=4.4g
Y=10g
设多余的二氧化碳可反应碳酸钙的质量为Z
CaCO3 + H2O + CO2=Ca（HCO3）2
100 44
Z 6.6g-4.4g
Z=5g
所以最后生成沉淀物质的量=（10g-5g）/100g/mol=0.05mol