Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所乘纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所称物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出具体计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）1.8g（1分） （2）算出样品完全反应时，产生CO2的 质量为4.4 g ………得1分 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量 为x Na2CO3 2HCl == NaCl H2O CO2↑ 106 44 x 4.4 = x=10.6 ……… 得1分 Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分 ∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质 量分数不合格 ………得1分 答：（略）