Question

在一定条件下 一定量的化合物A与氧气恰好完全反应，生成44g的二氧化碳和9g的水 则A的相对分子质量不可能是

A：26 B：40 C：58 D：90

Answer 1

n(CO2)=44g/44g/mol=1mol n(C)=1mol
n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol n（H）=1mol
所以化合物A满足：n（C）：n（H）=1：1且为有机物
若为烃，最小的为C2H2，相对分子质量为26，C4H4相对分子质量为52；还有C6H6相对分子质量为78这些都可以。

若为烃的含氧衍生物，

从C2H2出发，最小的是一个氧的C2H2O2（OHC-CHO乙二醛）相对分子质量为58；
其次为C2H2O3（OHC-COOH）相对分子质量为74，还有就是C2H2O4（HOOC-COOH）相对分子质量为90；
所以A、C、D均合理，不可能的是B

追问

mol 什么意思啊

追答

物质的量的单位啊

追问

那 n呢

追答

物质的量的单位是 摩（尔），单位符号：mol

物质的量的符号：n

就像质量的国际单位是kg，符号是m一样啊

Answer 2

既然水有9克，而一个水分子的相对分子质量为18，所以我们先认为物质实际质量与相对分子质量的关系为1:2而二氧化碳的质量为44g，那我们就认为其相对分子质量为88，则反应物的相对分子质量总和为106，因生成物与反应物的质量和相等，所以A与O的相对分子质量总和为106，那么设O原子个数为m氧元素的相对分子质量为16，可得
当m=1时，A为90
当m=2时，A为74
当m=3时，A为58
当m=4时，A为42
当m=5时，A为26
……………………
但其中唯独没有40，所以选B
（你是做化学报纸看到的这道题吧，我也是）以上是我个人见解，请多指教（码字很辛苦）%>_<%

Answer 3

答案是B。三种可能分别是乙炔（26）、乙二醇（58）和乙二酸（90）。

Answer 4

弄太复杂了，初中题而已，物质中某元素质量分数计算