Question

一道初三化学题 在线等

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCL2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀产生；OBC表示气体变化）
在C点处，所得溶液中的溶质一定有___________

Answer 1

1：开始有沉淀产生，沉淀可能是BaCO3或是BaSO4，或是二者混合物。
2：向白色沉淀中加盐酸后有气泡，所以沉淀一定含有BaCO3（强酸制弱酸）
3：由于后来沉淀质量不再变化，且不为零，所以含BaSO4，也就是沉淀是二者混合物。
4：所以在滴加盐酸后的反应实际上是BaCO3和HCl的反应，即
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
综上所述，最后溶液中溶质一定有氯化钡

Answer 2

混合后有白色沉淀生成
则说明肯定有BaCO3或者BaSO4生成
因此，肯定有BaCl2存在

加入HCl后有气泡生成，而且沉淀量减少
说明有沉淀中存在BaCO3
因此，肯定有Na2CO3存在

沉淀不完全溶解
说明沉淀中含有BaSO4
因此，肯定有Na2SO4存在

综上可知
肯定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4存在

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追问

你回答的应该是白色固体中一定含有的物质吧.........我想问的是所得溶液中的溶质一定有什么.........

追答

不好意思
没看清
白色固体中一定村咋BaCl2、Na2CO3、Na2SO4存在

形成的白色沉淀一定是BaCO3和BaSO4
部分溶解沉淀后
形成的溶液中溶质中一定存在HCl和BaCl2

Answer 3

混合后有白色沉淀生成
则说明肯定有BaCO3或者BaSO4生成
因此，肯定有BaCl2存在

加入HCl后有气泡生成，而且沉淀量减少
说明有沉淀中存在BaCO3
因此，肯定有Na2CO3存在

沉淀不完全溶解
说明沉淀中含有BaSO4
因此，肯定有Na2SO4存在

综上可知
肯定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4存在

Answer 4

解：取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果；
故答案为：
Na2CO3、BaCl2．
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追问

可我问的不是原混合物里一定含有什么.........

Answer 5

一定有na2so4 na2co3 bacl2
因为图中表明这包固体放入水中有沉淀，说明有ba 和前两者的任意一个都可能产生沉淀
然后加hcl产生气体 说明有co3 产生co2
但是还剩下沉淀不反应，说明有na2so4产生的baso4存在

Answer 6

BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
生成沉淀且能溶解
但是不是全部溶解
。