Question

取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品所含杂质不溶于水

取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g 3 g
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
共产生二氧化碳总的质量为多少克？保留一位小数

Answer 1

第1次减少8-5.5=2.5g，第2次也减少5.5-m=2.5g，m=3，第3次减少3-1.2=1.8g<2.5，说明第三次已经完全反应，剩余1.2g是杂质。第4次是1.2g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.2g x
100/44=(8g-1.2g)/x
x=2.992g
共产生二氧化碳总的质量为2.992克.

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谢谢，你的答案对我很有帮助，也很详细

Answer 2

根据数据可知 8g样品少掉了8-1.2= 6.8g, 也就是6.8gCaCO3 反应掉了
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2!
100 44
6.8 x
x=3.0g
答， 共生产3.0g CO2

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谢谢

Answer 3

解:设产生二氧化碳的总的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
8g-1.2g X
X=3.0g

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谢谢

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不用谢，希望的回答能对你有所帮助。
祝你学习进步！

Answer 4

6.8g
减少的质量是生成CO2的质量，是8+40-1.2=6.8g

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谢谢

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抱歉，写错了，焦锡茂是正确的。

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我知道了，谢谢