这道化学题的详细解答过程

37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃)1020304070PH8.38.48.58.99... 37、10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:____________________________________; (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3; (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液PH,若pH____8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;
(4)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸..(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是: ____________________________________________________________。
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枫舞雪扬
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(1)HCO3- +H2O=H2CO36+OH-这个不用解释吧?
(2)大于。碳酸氢根的水解是碳酸根的第二级水解,所以水解程度远远小于碳酸根。
(3)大于。回复到初始温度如果pH发生了变化则证明物质发生了变化啊,那么就是碳酸氢钠受热分解产生了碳酸钠。
(4)乙对。因为回复室温后pH比碳酸氢钠在室温时的pH增大了,所以知道是乙的推测产生了碳酸钠正确。
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mrqianrj
2012-12-15 · TA获得超过745个赞
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(HCO3-)+H2O==H2CO3+(OH-)

大于(水解越大碱性越大,所以Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3)

>(如果生成了Na2CO3,冷却后也不会改变,而且Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3,所以产生了Na2CO3后pH会比原来大)

甲;因为冷却后pH变小,说明没有Na2CO3产生,乙的推测不正确。加热加快了分子的热运动使HCO3-水解加大,所以pH增大,甲的推测正确。
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