Question

这道化学题的详细解答过程

37、10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 40 70 PH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：____________________________________; （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3； （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；
（4）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸．．(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是： ____________________________________________________________。

Answer 1

(1)HCO3- +H2O=H2CO36+OH-这个不用解释吧？
(2)大于。碳酸氢根的水解是碳酸根的第二级水解，所以水解程度远远小于碳酸根。
（3）大于。回复到初始温度如果pH发生了变化则证明物质发生了变化啊，那么就是碳酸氢钠受热分解产生了碳酸钠。
（4）乙对。因为回复室温后pH比碳酸氢钠在室温时的pH增大了，所以知道是乙的推测产生了碳酸钠正确。

Answer 2

（HCO3-）+H2O==H2CO3+(OH-)

大于（水解越大碱性越大，所以Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3）

＞（如果生成了Na2CO3，冷却后也不会改变，而且Na2CO3的水解程度要大于NaHCO3，所以产生了Na2CO3后pH会比原来大）

甲；因为冷却后pH变小，说明没有Na2CO3产生，乙的推测不正确。加热加快了分子的热运动使HCO3-水解加大，所以pH增大，甲的推测正确。