相同物质的量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比，求解法 20
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解：设镁和铝的物质的量分别为1
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=1
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(H2)=3/2
因为体积比等于物质的量的比
所以体积比为2：3
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=1
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(H2)=3/2
因为体积比等于物质的量的比
所以体积比为2：3
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Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
1mol 1mol
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 3mol
生成的氢气在标准状况下的体积比=氢气的物质的量的比即2:3
1mol 1mol
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 3mol
生成的氢气在标准状况下的体积比=氢气的物质的量的比即2:3
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Mg~~~~~Mg2+~~~~~2H+~~~~~H2
Al~~~~~Al3+~~~~~~~~3H+~~~3/2H2
因此比例是2:3
Al~~~~~Al3+~~~~~~~~3H+~~~3/2H2
因此比例是2:3
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